La galvanisation est exactement ce que son nom l’indique. Il utilise du zinc pour protéger le fer ou l’acier des éléments. Sans cette couche, l’exposition à l’air et à l’humidité conduit à la rouille. Le procédé protège le métal en appliquant un revêtement de zinc. Il existe deux manières principales de procéder. Vous pouvez utiliser un trempage à chaud. Ou vous pouvez utiliser le dépôt électrolytique.
La chimie derrière tout cela est simple mais efficace. Le zinc agit comme une barrière sacrificielle. Lorsque le fer et le zinc se touchent, quelque chose de spécifique se produit en présence d’atmosphère. Une oxydation se produit. Mais voici l’astuce. L’oxydation épargne le fer. Il attaque plutôt le zinc.
“Tant que le zinc et le fer sont en contact, l’oxydation atmosphérique épargne le fer et affecte le zinc.”
Cela signifie que le zinc se corrode en premier. Cela fait gagner du temps à l’acier. Le métal reste intact plus longtemps. Vous voyez cela sur les garde-corps. Vous le voyez sur les ongles. Vous le voyez dans les poutres de construction.
Pourquoi est-ce important pour vous ? Parce que la rouille détruit les infrastructures. Les ponts échouent. Les voitures pourrissent. Les bâtiments se dégradent. La galvanisation prolonge la durée de vie des produits en acier. Cela réduit les coûts de remplacement. Cela maintient les choses debout qui autrement se transformeraient en poussière orange.
La méthode d’application modifie l’apparence du revêtement. Le trempage à chaud crée une couche plus épaisse. Ça colle bien. Le dépôt électrolytique offre une finition plus lisse. Les deux méthodes fonctionnent. Les deux reposent sur le même principe. Le zinc en prend le coup. L’acier survit.
Alors quand vous voyez de l’acier galvanisé, souvenez-vous du travail invisible. Le zinc est là. Il attend la pluie. Il est prêt à s’oxyder, le fer n’a donc pas à le faire.
